一、NaClO2溶液性质： 商品有固体和液体两种，纯粹的NaClO2固体是白色，因含ClO2而呈黄绿色砂状结晶，含量约8%左右， 吸湿性强，高温分解.遇有机物还原剂易燃、易爆(受冲击时).。液体NaClO2浓度在10~25%，比固体安全。 1、液体NaClO2液液呈弱碱性，可水解. 2、酸性条件下不稳定，产生ClO2，且pH↓，分解速率↑。 3、金属离子能促进NaClO2分解，但比H2O2弱 4、氧化能力较NaClO弱，，不会造成大分子断键，故对纤维损伤小，且能溶解果胶和木质素。 5、酸性条件下，使KI生成I2，可用Na2S2O3滴定NaClO2的含量。 二、漂白原理 NaClO2的漂白机理，目前尚不很清楚，有以下几种观点。 5CO2-+2H+→→4CO2+Cl-+2OH-(1) 3ClO2-→2ClOs- + Cl- (2) ClO?→Cl-+2(O) （3） 1、有人认为(O)起漂白主导作用，当无漂物存在时，生成的(O)形成分子氧释放出来，当有漂物存在时，O放出少，可能(O)对漂物进行作用。 2、有人认为，加速NaClO2漂白主要是由于Cl2起作用，漂白速率随PH↓而↑，而ClO2随pH↓而↑。 3、也有人认为，CO2在干态时无漂白作用，常规浴中只有HClO2产生漂白作用. 4、阿葛斯特提出NaClO2漂白时，pH值↑，是由于棉吸附了NaOH，而决定漂白反应是HClO2→HCl+2(O) 综上所述，认为HClO2存在是漂白必要条件，ClO2可能是漂白的有效成分。