一、方法来源：染整专业书籍、原化验室试化验方法集。二、适用范围：适用于染整助剂中对金属离子有螯合要求的所有助剂。三、对钙离子螯合能力测定方法：1．溶液配制：①NH4Cl-NH3（pH=10）的缓冲溶液.②0.1mol/L 的乙酸钙标准溶液：准确称取乙酸钙 Ca（CH3COO）2·H2O17.618g，用蒸馏水溶解后移入容量瓶中，再用蒸馏水稀释至 1 升。2．测定步骤：①用蒸馏水将待测助剂配成原液的 1%（即将原液稀释 100 倍），取 50mL 置于锥形瓶中，加入 0.5mL 的 1%草酸钠（Na2C2O4）溶液和 5mL pH=10 的NH4Cl-NH3 缓冲溶液。注：如终点难以出现，可考虑适当增加草酸钠的量，并在试验报告中说明。②用乙酸钙标准溶液滴定至产生永久性的白色沉淀物为终点。3．结果表示：钙螯合值（以 CaCO3 表示，mg/g）=（V1×C 钙×100）/样品重量式中：C 钙——乙酸钙标准溶液的浓度（mol/L）；V1 ——样品消耗乙酸钙标准溶液体积（mL）。四、对镁离子的螯合能力：1．试剂准备：①0.5mol/L Mg2+标准溶液：准确称取结晶氯化镁（MgCl2·6H2O）101.5g，用蒸馏水溶解，移入容量瓶中并用蒸馏水稀释至 1 升。②NH4Cl-NH3（pH=11）的缓冲溶液：用蒸馏水溶解 6 克分析纯 NH4Cl 和 414 毫升分析纯 NH4OH（比重＝0.89）使成 1 升溶液，该缓冲液 pH 值为 11。或 3 克 NH4Cl 加分析纯 NH4OH（比重＝0.89）207mL 冲至 500 毫升。2．测定步骤：准确称取 2g 待测助剂，置于锥形瓶中，用蒸馏水稀释到 20mL，加 5mlNH4Cl-NH3 （pH=11）的缓冲溶液。用 0.5mol/

LMg2+标准溶液滴定至混浊（持续 30Sec以上），即为终点，记录所消耗的镁标准溶液的体积 V（mL）。注：如果遇到类似 CT 软水剂溶解后溶液混浊的情况，可以考虑降低助剂的量或增加蒸馏水的量至 50mL。3．结果表示：Mg2+（mg/g）= 12 V/W式中：V——消耗的镁标准溶液体积（mL）；W——助剂样品重（g）。五、对铁离子的螯合能力：㈠酸性条件下的螯合值测定方法（碘量法）：1．测定原理：先使螯合剂与一定量的 Fe3+充分作用，然后加入 KI 与过量的 Fe3+反应生成 I2，再用 Na2S2O3 滴定生成的 I2，从而计算出与螯合剂作用的 Fe3+量。2．试剂配制：①2000PPM Fe3+溶液：准确称取 9.680g FeCl3·6H2O，用蒸馏水溶解后移至1L 容量瓶中，加入 50mL 6N HCl，再用水稀释至刻度。②10%KI 溶液：称取 10g 分析纯 KI 溶于 90mL 蒸馏水中。③0.5%淀粉溶液：称 0.5g 可溶性淀粉，置于烧杯中，用 10mL 蒸馏水先调成浆状，然后在搅拌状态下倒入 90mL 沸水，再沸煮 2min，取上层清液，加少量碘化汞备用。④0.1N Na2S2O3 溶液。3．测定步骤：准确称取 0.5~3g 待测助剂置于 250mL 碘量瓶中，加入 20mL 蒸馏水，再用移液管准确移取 25mL 2000PPM 的 Fe3+溶液，置于上述碘量瓶中，摇动 1min（目的是使螯合剂与 Fe3+充分作用）。再加 10%KI 10mL 于其中，振荡 2min，加塞放置 3min。用 0.1N Na2S2O3 滴定至淡黄色时加数滴淀粉作指示剂，继续用 Na2S2O3 滴定至蓝色消失，持续 60sec，蓝色不出现即为终点，记下消耗的Na2S2O3 体积 VNa2S2O3。反应式如下：

2FeCl3+2KI→2KCl+2FeCl2+I2I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6备注：如果助剂的螯合值太大或太小，则要适当调整待测助剂的用量或 Fe3+的浓度。4．结果表示：滴定前溶液中 Fe3+量为（mg）：25×（2000÷1000000）×1000 = 50；与 KI 作用的 Fe3+量为（mg）：N Na2S2O3×V Na2S2O3×55.85；与螯合剂作用的 Fe3+量为（mg）：50－N Na2S2O3×V Na2S2O3×55.85；螯合值为（以 Fe3+计，mg/g）：（50－N Na2S2O3×V Na2S2O3×55.85）÷W式中：N Na2S2O3——Na2S2O3 溶液的当量浓度；V Na2S2O3——消耗的 Na2S2O3 体积（mL）；W——待测助剂的用量（g）。㈡碱性条件下的螯合值测定方法：1．方法一（滴定法）：①试剂配制：0.1M 硫酸铁铵标准溶液：准确称取 48.218g 分析纯 NH4Fe(SO4)2·12H2O，用蒸馏水溶解后移至 1L 容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。②测定步骤：称取 0.5g 待测助剂置于 250ml 锥形瓶中，加入 80ml 蒸馏水，用 50%NaOH 调节待测液 pH 为 11 左右，然后以 0.1M 硫酸铁铵标准溶液滴定，至生成不再溶解的浑浊时即为终点，记录耗用的硫酸铁铵标准液的体积 V(ml)。③结果表示：螯合值为（以 Fe3+计，mg/g）：5.585×V÷W式中：V——消耗的硫酸铁铵标准液的体积（ml）；W&

mdash;—待测助剂的用量（g）。④备注：a.滴定过程中 pH 会降低，用 NaOH 溶液调节时应缓慢加入，而不能一次性加得太多太快。b.如果助剂的螯合值太大或太小，则要适当调整待测助剂的用量。2．方法二（沉淀法）：①精称 FeCl3·6H2O 9.6795g，以蒸馏水配制成 1000mL，此溶液每 mL 含有2mg 之铁。②精称 2.0g 螯合分散剂以蒸馏水稀释到 100mL。③以吸管吸取螯合分散剂稀释液 4mL 于 50mL 烧杯中。④再加入手续 1 稀释好之 FeCl3·6H2O 溶液 XmL（视各样品之螯合力而逐一测试而得）后，以蒸馏水（40-4-X）mL 稀释到 40mL。⑤以 4%的 NaOH 溶液用酸度计测量，调整其 pH 值为 11.0，此时应注意溶液是否混合均匀。⑥摇荡 10 秒后，置入 97±2℃之水浴槽内加热 30 分（间接加热）。⑦观察试验溶液是否为澄清，如为澄清则为合格，记下所加入铁之 XmL 数。⑧如试验溶液为混浊，则为螯合值不够，则需降低 FeCl3·6H2O 溶液之加入量。⑨计算公式及表示方式：对铁螯合值 Fe3+ =（XmL FeCl3·6H2O 溶液×2）÷（螯合剂样品重×0.04）

样品重量（g）	2	2	2	2	2	2
XmLFeCl3溶液	4	6	8	12	16	20
铁螯合值Fe3+	100	150	200	300	400	500